Question

uma solucao aquosa de Ba(OH)2, preparada para ser utilizada num processo de neutralizacao, encerra 40% em massa de soluto. sabendo que essa solucao é 7,15N, calcula a sua densidade.

Answer 1

N = M . k

onde k nesse caso é o ´número de (OH-) iônizados

nesse caso = 2

7,15 = M . 2

M = 3,575 mol / L

título = 40% = 0,4

MM Ba(OH)2 = 171,34 g / mol

agora podemos encontrar sua densidade pela fórmula

M . MM = t . d . 1000

 3,575 . 171,34 = 0,4 . d . 1000

d = 1,53 g / mL