Question

Me ajudem please! As reações exotérmicas envolvidas no metabolismo de açúcares durante a respiração é a principal fonte de energia para os animais. A combustão da sacarose leva à formação de gás carbônico e água de acordo com a equação química: C12H22O11 + 12O2 = 12 CO2 + 11H2O. Nas condições normais de temperatura e pressão, qual o volume de CO2 produzido, como resultado da queima de 6, 84 g de sacarose? ( C= 12, H=1, O=16) POR FAVOR RESOLVAM DE MANEIRA CLARA, PASSO A PASSO

Answer 1

C12H22O11 + 12O2 ----> 12 CO2 + 11 H2O

1 Mol de Sacarose -----> 342 g ----> 12 x 22,4 L de CO2 ----> 268,8 L de CO2

342 g de Sacarose ----> produzem 268,8 L de CO2
6,84 g de Sacarose ---> produzem x L de CO2

x = (6,84 x 268,8)/342 = 5,376 L de CO2 são produzidos pela queima de 6,84 g de sacarose