Question

Calcule a massa de NaSO4 formada pela mistura de 10 g de H2SO4 com 8,0 g de NaOH. Dados: Massa Molar do H2SO4 = 98 g/mol, do NaSO4 = 40 g/mol, do Na2SO4 = 142 g/mol

Answer 1

$H_{2}SO_{4}+2NaOH--\ \textgreater \ Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O$

Pela equação e as massas molares, percebe-se que 98g de ácido(H2SO4) reagem com 80g de base(NaOH)(2.40g). 
Na questão dada, a massa  de base utilizada na reação é dez vezes menor(80/10=8g). Assim, a quantidade de ácido consumido será também dez vezes menor(98/10=9,8g). Veja que ainda restarão 0,2g de ácido sem reagir(10-9,8=0,2). Portanto, a base atua como limitante.
Pela equação, 80g de base formam 142g de sal(Na2SO4). Assim, 8g de base formam( 142/10) 14,2g de sal.