Question

Em setembro de 1998, cerca de 10.000 toneladas de ácido sulfúrico (H2SO4) foram derramadas pelo navio Bahamas no litoral do Rio Grande do Sul. Para minimizar o impacto ambiental de um desastre desse tipo, é preciso neutralizar a acidez resultante. Para isso pode-se, por exemplo, lançar calcário, minério rico em carbonato de cálcio (CaCO3), na região atingida.
A equação química que representa a neutralização do H2SO4 por CaCO3, com a proporção aproximada entre as massas dessas substâncias é:

(FOTO)

Pode-se avaliar o esforço de mobilização que deveria ser empreendido para enfrentar tal situação, estimando a quantidade de caminhões necessária para carregar o material neutralizante. Para transportar certo calcário que tem 77% de CaCO3, esse número de caminhões, cada um com carga de 26 toneladas, seria próximo de
(A) 100.
(B) 200.
(C) 300.
(D) 400.
(E) 500.

(O professor mudou os dados)

Answer 1

1) H2SO4 + CaCO3 ==> CaSO4 + H2O + CO2

Massa Molar Acido Sulfurico = 98g/mol

98g ------------ 1 mol
100*10^8g ----- x mols

x =~ 1,0 * 10^8mols de H2SO4

Proporção 1:1

Serão necessários 0,98*10^8 mols de CaCO3

Massa Molar CaCO3 = 100g/mol

100g ---------------- 1 mol
x g --------------------1*10^8mols

x = 10^10 = 10.000 Toneladas de CaCO3

1 caminhao = 26ton a 77% = 20 toneladas de CaCO3 puro

20 toneladas ---------------- 1 Caminhao
10.000 toneladas -----------x Caminhoes

20x = 10.000
x = 10.000/20
x = 500 caminhões de Calcário

Alternativa E
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