Seja a equação geral dos gases perfeitos PV=n.r.T(R=0,081atm.L/mol.K)
2 mols de um certo gás é submetido á pressão de 8 atm a uma temperatura de 127C. Qual e o volume ocupado por esse gás?
Respostas
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2
Sabemos que:
PV = nRT
P = pressão em atm;
V = volume em l;
n = número de mol;
r = constante;
T = temperatura em K
Para transformar de °C para °K, soma-se 273
T = 127°C
T = 127+273
T = 400°K
Assim, temos que:
PV = nrT
8*V = 2*0,081*400
8V = 64,8
V = 64,8 / 8
V = 8,1 litros
PV = nRT
P = pressão em atm;
V = volume em l;
n = número de mol;
r = constante;
T = temperatura em K
Para transformar de °C para °K, soma-se 273
T = 127°C
T = 127+273
T = 400°K
Assim, temos que:
PV = nrT
8*V = 2*0,081*400
8V = 64,8
V = 64,8 / 8
V = 8,1 litros
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