Question

Quando queimamos completamente o propano, substância de fórmula molecular C3H8, ocorre a seguinte reação:

C3H8+5O2 → 3CO2+4H2O Δ H = -2220kJ/mol

Qual deve ser a energia liberada quando queimarmos uma amostra de propano e, nessa queima, houver consumo de 25mol de oxigênio?

a - 5550kJ
b - 11100kJ
c - 16650kJ
d - 22200kJ
e - 33300kJ

Answer 1

Certo:
Segundo a reação balanceada, quando vc queima um mol de C3H8 vc Libera 2220Kj..

Logo reação balanceada com os 25 mol O2.
 5C3H8 + 25O2 ---> 15CO2 + 20H2O logo 5 mol C3H8 será consumido
5*2220 = 11100 KJ

Answer 2

para queimar um mol de propano precisamos de 5 de oxigênio

(1)C3H8+(5)O2 → 3CO2+4H2O liberando 2220 j por mol de propano.

como foram consumidos 25 mol de oxigênio tivemos um consumo de 5 mol de propano.

então para calcular precisamos multiplicar 5 x 2220

5x2220=11100kj

como a reação é exotérmica o sinal é negativo

-11100kj.

resposta B.