Cálculo da constante de equilíbrio
A) Pcl3(G)+Cl(G)=Pcl5(G)
T=27•c
[Pcl5]=0,05mol/l
[Cl2]=0,03mol/l
[Pcl3]=0,03mol/l
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Kc=[PCl5]/[PCl3].[Cl2]
Kc=0,05/(0,03).(0,03)
Kc=(5x10^-2)/(9x10^-4)
Kc=55,56
shaimoom:
se ficou com duvidas pode me contatar.Bons estudos(:
Preciso da parte do kp Tbm
Kp=Kc.(RT)^delta n .R - contante dos gases ideais(0,082) e T temperatura em Kelvin.Convertendo 27ºC p Kelvin temos 27+273=300
O delta n é os coeficientes estequiometricos dos produtos - reagentes que no caso é[(1+1)-(1)]=-1
Temos portanto Kp=55,56.(0,082 . 300)^-1
Kp=55,56 .(24,6)^-1
Kp=55,5 . 0,04
Kp=2,22
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