Question

(Puccamp - SP) Considere as seguintes equações termoquímicas:

I. 3 O2(g) → 2 O3(g) ∆H1 = +284,6 kJ

II. 1 C(grafita) + 1 O2(g)→ 1 CO2(g) ∆H2 = -393,3 kJ

III. 1 C2H4(g) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 2H2O(l) ∆H3 = -1410,8 kJ

IV. 1 C3H6(g) + 1 H2(g) → 1 C3HO8(g) ∆H4 = -123,8 kJ

V. 1 I(g) → 1/2 I2(g) ∆H5 = -104,6 kJ

Identifique cada reação acima em entérmica e exotérmica:

Answer 1

Dissemos que uma reação é:
-ENDOTÉRMICA: quando ∆H> 0, ou seja, ∆H é um valor positivo.

-EXOTÉRMICA: quando ∆H<0, ou seja, ∆H é um valor negativo.

Portanto:
I. 3 O2(g) → 2 O3(g) ∆H1 = +284,6 kJ
É Endotérmica.

II. 1 C(grafita) + 1 O2(g)→ 1 CO2(g) ∆H2 = -393,3 kJ É Exotérmica.

III. 1 C2H4(g) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 2H2O(l) ∆H3 = -1410,8 kJ É Exotérmica.

IV. 1 C3H6(g) + 1 H2(g) → 1 C3HO8(g) ∆H4 = -123,8 kJ É Exotérmica.

V. 1 I(g) → 1/2 I2(g) ∆H5 = -104,6 kJ É exotérmica.

Espero ter sido útil!