Question

Determine a concentração em g/l de uma solução que em densidade 1,24 g/cm³ , e foi elaborada a partir de 35g de sacarose dissolvida em 250g de água.a) 19,5 g/lb) 195g/lc) 141,7g/ld) 148,8g/le) 248,8g/l

Answer 1

A massa molar do ZnS é de 97,5g/mol. Assim, pela equação da reação, temos: 

2 . 97,5g ZnS + 3 O2 ----> 2 ZnO + 2 SO2 
195g ZnS + 3 O2 ---> 2 ZnO + 2 SO2 

Assim, se 195g de ZnS reagem formando 2 mols de SO2, então o nº de mols de SO2 formado a partir de 19,5g de ZnS é: 

195g ZnS ----------- 2 mols SO2 
19,5g ZnS ------------- x 
195x = 2 . 19,5 
195x = 39 
x = 39 / 195 
x = 0,2 mols de SO2 

Para calcular o volume de SO2, usamos então a equação de Clapeyron: 

PV = nRT 

P = pressão, em atm; 
V = volume, em L; 
n = nº de mols; 
R = constante, dada no problema; 
T = temperatura, em Kelvin (K = 273 + ºC) 

Assim: 

PV = nRT 
1 atm . V = 0,2 mols . 0,082 atm L / mol K . 273K 
1atm V = 4,4772 atm L 
V = 4,4772 atm L / 1atm 
V = 4,4772 L 

Ou, arredondando-se, 4,5L.  Espero ter ajudado