Question

Em relação a equação de oxirredução, pode-s afirmar que:
2AI(s) + 6HCI(aq) ⇒ 2AICI3(aq) + 3H2(g)

a) O alumínio sofre redução
b) O hidrogênio sofre redução
c) O cloro sofre redução
d)O HCI é o agente redutor
e)O AI perde elétrons

Answer 1

$2 Al_{(s)}+6HCl_{(aq)}\leftrightharpoons2AlCl_3_{(aq)}+3H_2_{(g)}$
   Nos reagentes temos o Alumínio($Al$) na sua forma metálica, cujo nox é 0, e o Ácido Clorídrico, de nox também 0. Perceba que o nox do $HCl$ é 0 pois resulta da soma das cargas de seus átomos, o hidrogênio apresenta carga +1 e o cloro apresenta carga -1.
   Como temos 0 como carga total dos reagentes, é possível afirmar que a carga total dos produtos também será 0, pois a carga total dos reagentes é igual a carga total dos produtos.
   Analisando agora os produtos percebemos a presença do Cloreto de Alumínio($AlCl_3$), nele teremos os átomos de cloro com carga -1, e o átomo de alumínio com carga +3, fazendo com que a soma das cargas resulte em 0, mantendo a equação em equilíbrio. O H₂ é uma substância simples portanto apresenta número de oxidação igual a 0.
  Com esse conhecimento em mãos podemos partir para as alternativas.
a) O alumínio sofre redução: Incorreta, pois o nox do alumínio vai de 0 para +3, caracterizando uma oxidação.
b) O hidrogênio sofre redução: Correta, o hidrogênio tem nox +1 nos reagentes e 0 nos produtos, caracterizando uma redução do nox.
c) O cloro sofre redução: Incorreta, pois o nox do cloro se mantém -1 durante toda a reação.
d) O HCl é o agente redutor: Incorreta, como o H do HCl sofre redução, o HCl é agente oxidante, não agente redutor.
e) O Al perde elétrons: Correta, como o nox do Al vai de 0 para +3, caracteriza-se uma oxidação, em outras palavras, uma perda de elétrons.