Question

O fósforo elementar é, industrialmente, obtido pelo aquecimento de rochas fosfáticas com coque, na presença de sílica. Considere a reação:

2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 +10C —› P4 + 6CaSiO3 +10CO

e determine quantos gramas de fósforo elementar são produzidos a partir de 31,0g de fosfato de cálcio. Dados Massas molares (g/mol): P=31,0; Ca3(PO4)2 = 310,0)

Answer 1

Como todo o fósforo contido no fosfato (4 átomos) é isolado ao final da reação, temos:

2*310g ---------- 4*31g
31g      ---------- x

x = 4*31*31/2*310  => 6,2g de P

Answer 2

Podemos afirmar que 6,2 gramas de fósforo elementar são produzidos a partir de 31,0 gramas de fosfato de cálcio.

Para responder esse tipo de questão, deveremos levar em consideração que como todo o fósforo contido no fosfato (que por sua vez possui 4 átomos), ele está isolado ao final da reação.

Sendo assim, basta fazermos uma regra de três simples, acompanhe:

(2*310) gramas ------ (4*31) g ramas

31 gramas ---------- x

x = 4*31*31/2*310

X= 6,2 gramas de P (fósforo)

Sob esse aspecto, o fósforo é um mineral presente em diversos alimentos e que possui grande importância para o funcionamento do organismo dos seres humanos.

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