Question

Qual o pH e o pOH de uma solução de NaOH 0,0001 molar? Resposta pH = 10 e pOH = 4. Eu sei que essa é a resposta, mas como que resolve? Me ajuda por favor, pra hoje. Obrigada

Answer 1

Moça, mas essa resposta está trocada.. ok!?
NaOH é uma base forte, por isso sua concentração de hidroxila, ou seja, de pOH vai ser maior do que de pH.
O pH é 4 e o pOH é 10.

Para o pH você tira o logaritmo e para o pOH você subtrai de 14, dessa forma:

pH = -log [0,0001]
pH = 4 

pH + pOH = 14
4 + pOH = 14
pOH = 14 - 4
pOH = 10

Espero ter ajudado.

Answer 2

Para esta solução temos: pH = 10 e pOH = 4

Ácido e base são duas classificações extremas que caracterizam uma substância ou solução química e sua propriedade.

A escala do pH mede quão ácida ou básica é uma substância. Esta escala varia de 0 a 14 e é o conjunto completo de números de pH que indicam a concentração de íons H⁺ e OH⁻ na água.

pH = 7 é neutro.

pH inferior a 7 é ácido.

pH maior que 7 é básico.

O pH é o pOH são calculados pelas fórmulas:

pH = - log [H+]

pOH = - log [OH-]

E existe uma relação:

pH + pOH = 14

Assim, temos:

pOH = - log [OH-]

pOH = - log [0,0001]

pOH = 4

Logo:

pH + pOH = 14

pH = 14 - 4

pH = 10

Mais sobre pH e soluções em:

brainly.com.br/tarefa/49478525