Um gás se expande isobaricamente de Vi= 2m^3 à Vf= 5m^3. Sob uma pressão de 100n/m^3. Sabendo que o gás recebe 100 cal de calor, calcule o trabalho realizado e a variação de energia interna.
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Só uma correção, a pressão é 100n/m^2, se não teríamos um absurdo dimensional.
O trabalho (W) que um gás faz durante uma expansão isobárica é:
W=P.ΔV ⇔ W=100.(Vf-Vo) ⇔W=100.3 = 300J
O calor está em cal, logo o calor recebido equivale a 418J
Pela primeira lei da termodinâmica, sabemos que:
Q=W+ΔU
ΔU=Q-W
ΔU=418-300 =118J
O trabalho (W) que um gás faz durante uma expansão isobárica é:
W=P.ΔV ⇔ W=100.(Vf-Vo) ⇔W=100.3 = 300J
O calor está em cal, logo o calor recebido equivale a 418J
Pela primeira lei da termodinâmica, sabemos que:
Q=W+ΔU
ΔU=Q-W
ΔU=418-300 =118J
elthonhenrique:
Obrigado ai, eu estava calculando errado na hora de DELTA U, ai o resultado estava dando negativo. Vlw ai pela ajuda
De nada :)
Ei, mas como que o calor fica 418 ??
é só uma conversãozinha, pq na questão ele dá o calor em calorias e quando a gente calculou o trabalho foi em joules, ai só fiz converter 100 calorias pra joules que equivale a 418 J
Ah, agora entendi
ei vc pode me ajudar em outra questão ?
Posso sim, diz aí
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