Question

os soldados em campanha aquecem suas refeições prontas dentro de uma bolsa plástica com àgua.
Dentro dessa bolsa existe o metal magnésio,que, se combinado com a água, forma um hidróxido
de magnésio,conforme à reação:

Mg(s) + H20(I) =Mg(OH)2(s) +H2(g)

considerando que ∆H f H2O(I) = -285,8 kj/mol

∆H f Mg(OH)2 (s) = -924,5 kj/mol

O calor liberado nessa reação, em kj/mol, é :
a)- 1.496,1
b)-352,9
C)-638,7
d)+1.496,1
(à resposta é a b, mas preciso dos cálculos)

Answer 1

Primeiro deve ser feito o balanceamento da equação química. Tem-se que: 

Mg(s) + H₂O(I) ⇄ Mg(OH)₂(s) +H₂(g)

Porém, para obter a verdadeira igualdade, temos que igualar a quantidade de hidrogênios e oxigênios. Ficará assim:

Mg(s) + 2H₂O(I) ⇄ Mg(OH)₂(s) +H₂(g)


Agora que temos a equação balanceada, percebemos que há duas moléculas de água (2H₂O). Portanto, o ∆H da água deve ser multiplicado por dois também.

2 × -285,8 kj/mol = -571,6 kj/mol.


Agora, faremos o simples cálculo diminuição. Sabemos que é uma reação exotérmica (libera calor) e também a direção desejada no problema (formação de "Mg(OH)₂ +H₂"), então pegamos o maior valor (-924,5 kj/mol, que é para formação do hidróxido de magnésio) e diminuímos pelo valor obtido (-571,6 kj/mol, que é para a quebra das moléculas da água). Ficará assim:

∆H = -924,5 + 571,6

∆H = -352,9


Assim, temos que a alternativa correta é a assertiva B.

Answer 2

Resposta: Letra B) -352,9

Explicação: