Question

Uma amostra de alumínio metálico de massa 21,6 g é completamente dissolvida em solução aquosa de ácido clorídrico e o gás liberado na reação é coletado e colocado em um balão de 25L, onde a pressão era de 3,0 atm. Em seguida, o gás é aquecido até 127°C. Considerando o gás como ideal, a pressão dentro do balão, em atm, após ser alcançada a temperatura é aproximadamente igual a:
Dados: massa molar do Al: 27g/mol.

a) 4,18
b) 5,32
c) 6,14
d)4,57

Answer 1

MM Al = 27 g / mol

mol de Al = 21,6 / 27 = 0,8 mol

Reação:


     Al  +  3  HCl        →    AlCl3      +  3/2 H2

1mol ----------------------------------------- 3/2 mol
0,8mol------------------------------------------x

x = 1,2 mol de Gás H2

Lei dos gases>  P . v = nRT

a pressão na temp de 127°C ( 400K) SERÁ:

Pf . 25  = 1,2 . 0,082 . 400

Pf = 1,5744 atm

quando ele colocou o gás lá dentro, já tinha uma pressão de 3 atm

logo, a pressão final é a pressão provocada pelo gás ( 1,57 atm) + o que já tInha dentro >

total de : 3 + 1,5744 = 4,57 atm    LETRA D)