Question

Na combustao do heptano (C7H16)determine

A)Volume Co2 produzido nas CNTP
b)Volume de ar consumido(ar tem 20% de co2)
c)numero de moleculas de agua obtido

Answer 1

A reação em questão é a seguinte:

C7H16 + 11 O2 -> 7 CO2 + 8 H2O

a) Ele gera 7 mols de CO2. 1 mol de qualquer gás, nase CNTP, ocupa um espaço de 22,4L. Então, 7 mols ocupam 156,8L.

b) Julgando que o ar é composto em 20% de O2, e não CO2, podemos calcular o volume de ar utilizado.
11 mols ocupam um espaço de 246,4L nas CNTP. Para descobrir o volume de ar basta descobrir qual o valor que 20% são 246,4, isto é, 20x/100 = 246,4 <-> x = 1232. Logo, foram utilizados 1232 litros de ar.

c) 1 mol equivale a 6,02 × 10^23 moléculas. Como temos 8 mols de água, temos oito vezes o valor de moléculas: 48,16 × 10^23 moléculas.