Question

O valor de ∆H de uma reação química pode ser previsto através de diferentes caminhos. Determine o ∆H do processo CH4 + F2 → CH3F + HF utilizando a Lei de Hess. Dados: (Equação I) C + 2H2 → CH4 ∆H = – 75 kJ (Equação II) C + H2 + F2 → CH3F ∆H = – 288 kJ (Equação III) H2 + F2 → HF ∆H = – 271 kJ

Answer 1

A Lei de Hess é assim enunciada:"A entalpia total de uma reação é igual a soma das entalpias das reações intermediárias"

CH4 + F2 → CH3F + HF

I: CH4 → C + 2H2 ∆H = + 75 kJ
II: C + H2 + F2 → CH3F ∆H = – 288 kJ
III: H2 + F2 → HF ∆H = – 271 kJ

∆H = ∆H1+ ∆H2+∆H3
∆H =75KJ-288KJ-271KJ
∆H =-484KJ

Espero ter sido útil!