Question

Dímeros ("moléculas duplas") de ácido trifluoracético dissociam-se conforme o equilibrio
(CF3COOH)2(g)------2CF3COOH(g)
Se a densidade do ácido trifluoracético é de 4,30g/l a 0,908 atm e 118°C, qual é o valor de Kc (costante de equilibrio) para a dissociação acima?

Answer 1

 MM  (CF3COOH )2 = 228 g / mol

densidade / MM =  M

(4,30 g /L ) / ( 228 g / mol  )  =  0,0188 mol /L

Em  1L:


(CF3COOH)2(g)------2CF3COOH(g)
   0,0188 mol                   2( 0,0188) = 0,0376mol
  
Kc = [CF3COOH]² / (CF3COOH)2

Kc = (0,0376)² / 0,0188

Kc =  0,0752