Question

Uma solução aquosa de cloreto de amônia (NH4Cl) 0,2 M apresenta grau de hidrólise igual a 0,5%. Determine o pOH, pH e a constante de hidrólise (Kh) para essa solução.

Answer 1

Esse sal veio de um ácido forte (HCl )e um base fraca ( NH4OH)

 NH4OH + HCl  ⇆    NH4Cl  +  H2O
                
Cs = (NH4Cl) = 0,2 M

α = 0,5% = 0,005

Dá pra descobrir primeiramente o Kh

Kh = Cs . α²

Kh = 0,2 . ( 0,005)²  = 0,000005  ~    5.10⁻⁶

Agora podemos encontrar [ H+]

[ H+]  =  α   . Cs

[H+] = 0,005 . 0,2  = 0,001

pH = - log [H+]


´pH = - log [ 0,001]


pH = 3


pH + pOH = 14


3 + pOH = 14


pOH = 11