Question

Um professor , utilizando comprimidos de antiácido efervescente à base de NaHCO3, realizando quatro procedimentos, ilustrados a seguir:
PROCEDIMENTO 1: Comprimido inteiro e agua a 25°C
PROCEDIMENTO 2: Comprimido inteiro e agua a 5°C
PROCEDIMENTO 3: Comprimido pulverizado e agua a 25°C
PROCEDIMENTO 4: Comprimido pulverizado e agua a 5°C
Responda e Justifique sua resposta.

Answer 1

Vou citar 2 Fatores que altera a velocidade da reação!

1° Temperatura , quanto maior a temperatura, maior o grau de agitação das substancias , logo maior a reação.

2° Área de contato, quanto maior a área de contato, maior a reação.

nesse caso, já concluímos que o comprimido "pulverizado" tem maior área do que ele inteiro!

Dentre os experimentos, Fica claro que o EXPERIMENTO 3  é onde ocorre maior velocidade!

e o EXPERIMENTO 2 : É Onde ocorre a menor velocidade , pois o comprimido tá inteiro a a temperatura é muito baixa !

Resp: Experimento : 2

Answer 2

O que podemos afirmar acerca dos procedimentos relacionados, é o seguinte:

• são dois fatores que alteram a velocidade da reação:

1. Temperatura , uma vez que quanto maior a temperatura, maior será o grau de agitação das substancias, por isso maior a reação.
2. Área de contato, quanto maior a área de contato, maior a velocidade da reação.

• Observe que nesse caso,  concluímos que o comprimido "pulverizado" tem maior área de contato do que ele inteiro!

• Dentre os experimentos apresentados, podemos inferir que o EXPERIMENTO 3  é onde ocorre maior velocidade!

• Já o EXPERIMENTO 2 é aquele onde ocorre a menor velocidade , uma vez que o comprimido tá inteiro a a temperatura é muito baixa.

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