HELP !!!!!!!!!
Qual massa de CH4, em gramas, deve ser “queimada” para se obter a mesma quantidade de energia liberada quando reagimos 2 mol de 7 2 Li?
OBS.: na imagem é a pergunta 5.
Anexos:
Respostas
respondido por:
31
1 mol de Li ------- - 16,8.10⁸ KJ
2mol-----------------------x
x = 33,6.10⁸ KJ
-----------------//----------------------
1 mol CH4 ----------- -8,8 .10² Kj
x mol------------------- - 33,6.10⁸ KJ
x = 3,8.10⁶ mol de CH4
MM CH4 = 16 g / mol
3,8.10⁶ mol x 16 g / mol = 6,1.10⁷ gramas
2mol-----------------------x
x = 33,6.10⁸ KJ
-----------------//----------------------
1 mol CH4 ----------- -8,8 .10² Kj
x mol------------------- - 33,6.10⁸ KJ
x = 3,8.10⁶ mol de CH4
MM CH4 = 16 g / mol
3,8.10⁶ mol x 16 g / mol = 6,1.10⁷ gramas
superconcurseira:
Poxa ! Era só regra de 3 . Viajei nessa questão ... rs rs. Valeu !
respondido por:
6
2mol-----------------------x
x = 33,6.10⁸ KJ
-----------------//----------------------
1 mol CH4 ----------- -8,8 .10² Kj
x mol------------------- - 33,6.10⁸ KJ
x = 3,8.10⁶ mol de CH4
MM CH4 = 16 g / mol
3,8.10⁶ mol x 16 g / mol = 6,1.10⁷ gramas
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