Question

qual a quantidade de calor absorvida para que 1000 g d'água congelada e à -20°C vaporize e chega a temperatura de 130°C

Answer 1

o problema precisa ser quebrado em 6 partes:
.aquecer o gelo ate o PF (ponto de fusao)
.fundir todo o gelo
.aquecer toda a agua ate o PV (ponto de vaporização)
.vaporizar toda a agua
.aquecer todo o vapor ate 130°C
.somar todos os resultados

1) Aquecer o gelo ate o PF (-20°C-0°C)
usaremos a formula: $Q=mc\Delta T$, em que Q é o calor absorvido, m a massa do corpo, c o calor especifico do corpo (no caso do gelo é 0,5) e ΔT a variação de temperatura
$Q_1=1000.0,5.20\\Q_1=10000cal$
2) Fundir todo o gelo
usaremos a formula: $Q=mL$, na qual L é o calor latente (que para o gelo é 80)
$Q_2=1000.80\\Q_2=80000cal$
3) Aquecer toda a agua ate o PV (0°C-100°C)
usaremos a msm formula do item 1 (mas com c=1)
$Q_3=1000.1.100\\Q_3=100000cal$
4) vaporizar toda a agua 
usaremos a mesma formula do item 2 (mas com L=540)
$Q_4=1000.540\\Q_4=540000cal$
5) aquecer todo o vapor ate 130°C (100°C-130°C)
usaremos a mesma formula dos itens 1 e 3 (com o c=0,5 de novo)
$Q_5=1000.0,5.30\\Q_5=15000cal$
6) Somar todos os resultados
$Q_{res}=Q_1+Q_2+Q_3+Q_4+Q_5\\Q_{res}=10000+80000+100000+540000+15000\\Q_{res}=745000cal\\Q_{res}=745kcal$