Question

Na analise volumétrica de 0,5 g de uma amostra de remédio constituído por acido acetilsalicílico (AAS), foram utilizados 15 mL de hidróxido de potássio com concentração 0,01 mol/L. Considerando que a reação com a base ocorre apenas para o ácido acetilsalicílico, não tendo participações das outras substâncias constituintes da amostra, responda:

Dados valores das massas em g.mol-¹: H= 1,0; C=12,0; K=39,0 e O=16,0.
Fórmula molecular AAS: C9H8O4

A) Qual a reação completa de neutralização ocorrida entre o ácido acetilsalicílico e o hidróxido de potássio?

B)Qual a porcentagem de AAS presente no fármaco analisado?

Answer 1

a)

C9H8O4    +  KOH      ↔      C9H8O3K   +  H2O

b) 
foram utilizados 15 mL de hidróxido de potássio com concentração 0,01 mol/L.

isso em mols =  0,015 L  x 0,01 mol/L = 0,00015 mol

como a proporção do ácido e a base é 1:1 , também corresponde o número de mols do ácido

MM C9H8O4 =  180 g/mol



0,00015 mol x 180 g/mol  = 0,027 g de ácido

para saber a % basta dividir pela massa inicial

% = 0,027 / 0,5  = 0,054  ou    5,4%