Question

Qual a quantidade em mol de BaSO4 produzida quando 49g de H2SO4 reagem completamente com
BaCl2 ? Dado: H=1, O=16, S=32, Ba=137 e Cl=35,5
BaCl2 + H2SO4  BaSO4 + HCl
R: 0,5 mol

Answer 1

Essa questão envolve o CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO bem como as RELAÇÕES NUMÉRICAS... 

A reação ficará da seguinte forma: 

H2SO4 + BaCl2  →  BaSO4 + HCl 

Primeiro passo a se fazer é verificar se a equação está BALANCEADA. Caso não estiver, iremos balanceá-la. Perceba que a reação acima não está devidamente balanceada, então, vamos balancear: 

1H2SO4 + 1BaCl2 → 1BaSO4 + 2HCl 

OBS: Não era preciso colocar os coeficientes de número 1, coloquei apenas para melhor visualizar o problema em questão.

Depois, teremos que fazer esta relação mol/massa, aonde na questão, quando é informado "qual a quantidade de mol" e, "49g de H2SO4" pede para que possamos fazê-la:

1mol de H2SO4 -------------------------- 1mol de BaSO4 

Deixaremos guardado por enquanto esta relação. Agora, o próximo passo é calcular a MASSA MOLAR (MM) do H2SO4, uma vez que foi dada a massa que foi utilizada dele para reagir: 

MM (H2SO4) = 2.(1) + 32 + 4.(16) = 2 + 32 + 64 = 98g/mol 

Depois, teremos que calcular a QUANTIDADE DE MOLS de H2SO4 nesta reação, com base na MASSA MOLAR agora obtida e na QUANTIDADE DE MASSA dele dada pela questão: 

98g H2SO4 ------------------ 1 mol H2SO4 
49g H2SO4 ------------------ x (mol) H2SO4

x = 49 / 98 

x = 0,5 mol de H2SO4 

Com essa QUANTIDADE DE MOLS de H2SO4 agora obtida, poderemos utilizar a relação anteriormente GUARDADA e descobrirmos a QUANTIDADE DE MOLS de BaSO4: 

1 mol de H2SO4 ---------------------- 1 mol de BaSO4 
0,5 mol de H2SO4 -------------------- y (mol) de BaSO4

y = 0,5 mol de BaSO4 

Espero que tenha ajudado.