Question

Calcule a densidade absoluta do gás carbônico que se encontra em um cilindro a -73ºC e 0,164 atm de pressão. Dados: C = 12; O = 16

Answer 1

Dados:
P (pressão) = 1,5 atm

R (constante geral dos gases) = 0,082 atm.L.mol-1.K-1

T (temperatura) = - 73ºC, transforme em Kelvin:
TK = TºC + 273
TK = - 73 + 273 = 200K

MM (Massa Molar) de CO2
C = 1*12 = 12u
O = 2*16 = 32u
---------------------
MM CO2 = 12+32 = 64g/mol

Agora, utilizemos a fórmula da densidade absoluta:

$d = \frac{P*MM}{R*T}$

Solucionando:

$d = \frac{P*MM}{R*T}$

$d = \frac{1,5*64}{0,082*200}$

$d = \frac{96}{16,4}$

$\boxed{d \approx 5,85g/L}$