o consumo de acido sulfurico pode ser utilizado como um indicador do desenvolvimento de um pais.industrialmente, esse acido pode ser obtido a partir da pirita de ferro, que consiste basicamente em sulfeto ferroso (fes).Classifique as equaçoes de obtençao industrial do acido sulfurico mostrada a seguir. a)dupl troca,sintese,sintese b)dupla troca,anlise,analise c)sintese,simples trocas,dupla troca d)simples trocas,analise,analise
Respostas
Podemos fazer as seguintes classificações das equações de obtenção industrial do acido sulfúrico a seguir : a)dupla troca, síntese, síntese.
1. Obtenção de dióxido de enxofre:
4FeS2 (s) + 11 O2(g) --> 2 Fe2O3(s) + 8 SO2 (g)
Trata-se de uma reação e de dupla troca, pois tem a seguinte estrutura:
AB + C --> AC + BC
2. O dióxido de enxofre é convertido em trióxido de enxofre (SO3(g):
SO2(g) + 1O2(g) --> 2 SO3(g) + 22,6 Kcal/mol
que é uma reação de adição ou síntese, e tem a seguinte estrutura:
A + B --> C
3. Produção de ácido sulfúrico pela reação entre o trióxido de enxofre e a água:
1 SO3(g) + 1 H2O(l) --> 1 H2SO4 (aq) + 34,3 Kcal
é uma reação de adição ou síntese, pois :
A + B --> C
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Resposta:
SIMPLES TROCA, SINTESE, SINTESE
Explicação:
TA NO SIT3 OFC