Question

Compare o raio atomico de :
a) A(Z=13) e B(Z=31
b) C(Z=6) e D (Z=9)
c) E (Z=19) e F(Z=36)
d) G(Z=56) e H(Z=12)

Answer 1

O raio atômico é a metade da distância entre dois átomos do mesmo elemento.

Na medida em que o número atômico aumenta, na mesma família, como é o caso do A e do B , que são, respectivamente, o Alumínio e o Gálio, o raio atômico aumenta, por quê?

Porque os períodos são diferentes.
No caso do A , que é o Alumínio, se você fizer a distribuição eletrônica, ele terá três camadas , K, L e M veja, ele terá três camadas longe do núcleo atômico.
No caso do B, que é o Gálio, como ele faz parte do quarto período, ele terá quatro camadas na distribuição eletRônica:K, L, M e N. Veja, por causa das camadas, o próton estará mais longe da última camada de elétrons. Logo, na medida em que o número atômico aumenta, na mesma família, o raio atômico também aumenta.


No caso do C e do D,
não se trata de estarem na mesma família.
o C é o Carbono, tem número atômico 6, e o D é o Flúor, número atômico 9.
Veja, eles são de famílias diferentes. Um é da 4A - Carbono - 4 elétrons na última camada, e o Flúor é da 7A - 7 elétrons na útima camada.
SÓ QUE O C E O D SÃO DO MESMO PERÍODO, o segundo período.
Isso significa que eles têm a mesma última camada K, L.
pode fazer a distribuição: o C vai ter 4 na L
o Flúor vai ter 7 na L.
Eles estão no mesmo período, e o átomo que apresentar maior número atòmico terá maior número de prótons no núcleo, e vai atrair mais intensamente os elétrons. Se os elétrons ficam juntinhos com o núcleo, o tamanho do átomo diminui, certo - é como num abraço apertado coletivo - .
Assim, o Flúor - D - terá menor tamanho atômico - raio atômico - do que o Carbono...


No caso do E e do F
O E é o K - Potássio, 19 prótons, e o F é o Kriptônio. Esse Kriptônio é um gás nobre. O gás nobre tem oito elétrons na última camada e não reage com absolutamente nenhum átomo na natureza. Ele não atrai elétrons, então não dá para falar de raio atômico com ele. Não tem nem diatomicidade, ou seja, não dá pra reunir mais um átomo como ele e medir seu raio - até dá, mas ele não reage, fica longe, isolado.
Na tabela, o Kr nem tem raio atômico.

No caso do G e do H,
o G é o Bario, e o H é o Mg.
Bem , o Bario está lá embaixo na família alcalino terrosa, ele é da família 2A, tem dois elétrons na última camada e tem 6 camadas.
O Mg é da família do Bario, tem 2 elétrons na última camada e tem 3 camadas.
Ou seja, o Mg tem um número atômico menor do que o Bario.
Tem menos camadas.
Se tem menos camadas, o raio atômico é menor.
E o Bario tem 6 camadas, os elétrons estão mais distantes. O raio atômico é maior.

Conclusão: em uma mesma família, quanto maior o número atômico, maior o raio atômico.
em um mesmo período, quanto maior o número atômico, menor o raio atOmico.

Outras conclusões: No caso dos elementos representativos, que se comportam segundo o modelo atômico de Niels Bohr - regra do octeto - oito elétrons na última camada,

1. na mesma família, temos o mesmo número de elétrons na última camada.
2. no mesmo período, temos o mesmo número de camadas.

espero ter ajudado.