Question

Considere a reação de combustão de sulfeto de zinco (ZnS): 2 ZnS + 3 O₂ ⇒ 2 ZnO + 2 SO₂# Qual é a massa de O₂ utilizado para formar 112L de SO₂, nas CNTP. Dados: O₂ = 32 g/mol; V= 22,4 L.a) 240 gb) 4.10⁻⁴ gc) 38,4 Ld) 52,2 L## quantos mols de ZnO é formado quando reagir com 1,204 . 10²⁸ moléculas de ZnS.a) 2 .10⁻⁵ moléculasb) 4 . 10⁻⁴ moléculasc) 4 . 10⁴ moléculasd) 2 .10⁴ moléculas

Answer 1

3*32g(O2) -------- 2*22,4L(SO2)
   xg(O2)  --------- 112L(SO2)

x= 3*32*112/(2*22,4 = 240g(O2)  Letra a)

$2*6,02* 10^{23}$ --------- 2Mol
$1,204* 10^{28}$  ---------    xMol

x= $\frac{2*1,204* 10^{28} }{2*6,02* 10^{23} }$

$x= 2* 10^{4}$  Letra d)