Question

Dadas as seguintes equações termoquímicas:
I. C(s) + O2 (g)  CO2 (g) ∆H= -94 kcal
II. H2 (g) + ½ O2 (g)  H2O (l) ∆H= -68 kcal
III. 2 C(s) + 3 H2 (g) + ½ O2 (g)  C2H6O (l) ∆H= -74 kcal
Determine o calor de combustão do álcool etílico, C2H6O (l) .
R: - 318 kcal/mol

Answer 1

Olá!

A equação da combustão do álcool etílico é:
C2H6O + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

Então temos que organizar os mecanismos de reação de modo que obtenhamos a equação da reação acima. Lembrando que se virarmos a equação, o sinal ∆H também tem que mudar. O coeficiente que multiplicarmos a equação também tem que ser multiplicado o ∆H.

I.2C(s) + 2O2 (g) → 2CO2 (g) ∆H=2× (-94 kcal) => ∆H=-188Kcal
Este mecanismo está meio certo! pois o dióxido de carbono está nos produtos de reação. Na equação acima o CO2 tem coeficiente 2. Vamos ter que multiplicar por 2.

II. 3H2 (g) + 3/2O2 (g) → 3H2O (l) ∆H=3× (-68 kcal) => ∆H=--204kcal
Este mecanismo está meio certo! pois o dióxido de carbono está nos produtos de reação. Temos que multiplicar por 3.

III. C2H6O → 2C + 3H2 + ½ O2 ∆H= +74 kcal

Este mecanismo está errado! Pois o C2H6O tem que estar nos reagentes.

Somando os mecanismos (etapas), e eliminando aquilo que existe em dois membros opostos.

I.2C(s) + 2O2 (g) → 2CO2 (g)
II. 3H2 (g) + 3/2O2 (g) → 3H2O (l)
III. C2H6O → 2C + 3H2 + ½ O2
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C2H6O + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

Pela Lei de Hess:
∆H= ∆H1 + ∆H2 + ∆H3
∆H= -188kcal - 204kcal + 74kcal
∆H= -318kcal/mol