Question

Observe as equações termoquímicas abaixo:
MnO2 (s)  MnO (s) + ½ O2 (g)  H = 32,5 Kcal
MnO2 (s) + Mn (s)  2 MnO (s)  H = -59,5 Kcal
Calcule a entalpia de formação de MnO2 (s).
R: –124,5 kcal/mol

Answer 1

$\mathsf{MnO_2\longrightarrow MnO+\dfrac{1}{2}O_2~~\Delta H=32,5~kcal}\\\\\mathsf{MnO_2+Mn\longrightarrow2MnO~~\Delta H=-59,5~kcal}$

Multiplicamos toda a primeira equação por 2 e a invertemos, dessa forma o sinal da entalpia também muda. E mantemos a segunda equação como está.

$\mathsf{2MnO+O_2\longrightarrow2MnO_2~~\Delta H=-65~kcal}\\\\\mathsf{MnO_2+Mn\longrightarrow2MnO~~\Delta H=-59,5~kcal}$

Somamos as duas equações:

$\mathsf{2MnO+O_2+MnO_2+Mn\longrightarrow2MnO_2+2MnO~~\Delta H=-65+(-59,5)}$

$\boxed{\mathsf{Mn+O_2\longrightarrow MnO_2~~\Delta H=-124,5~kcal}}$