Question

qual é a massa,em gramas, de manganês produzidas pela eletrólise de 40g de mno2? (m.n:mn: 54;0:16;h:1) mno2+h2- mn(s)+H2O

Answer 1

Inicialmente, calculando o número de número de mols de $MnO_2$:

$n=\dfrac{m}{MM}\to n_{MnO_2}=\dfrac{40}{54+2.16}=\dfrac{40}{86}=\dfrac{20}{43}~mol$

Pela reação química, a proporção de $MnO_2$ para $Mn$ é de $1:1$. Logo, a quantidade de mols consumida do primeiro é igual à quantidade de mols formada do segundo. Assim:

$n_{Mn}=n_{MnO_2}\Longrightarrow n_{Mn}=\dfrac{20}{43}~mol\\\\ n=\dfrac{m}{MM} \to m=n\cdot MM\\\\ m_{Mn}=\dfrac{20}{43}\cdot54\\\\\boxed{m_{Mn}\approx25,12~g}$