Question

2- Determine o pH e o pOH de uma solução quando a concentração de hidroxila [OH-] for:
dados: logo 3 = 0,5
logo 6 = 0,8

a) 0,00003 (a solução é ácida ou básica?)

b) 0,0000000 1 (a solução é ácida ou básica?)

c) 0,0006 (a solução é ácida ou básica? )

Alguém pode me ajuda por gentileza

Answer 1

pH = 7    neutro

pH < 7  ácido

pH > 7 básico

a)
  pOH = -log [OH-]

pOH = - log [0,00003]

pOH = -log [3.10⁻⁵]

pOH = - ( log 3 +  log 10⁻⁵)

pOH = - ( 0,4 - 5)  = 4,6 

pOH + pH = 14

pH = 14 - 4,6 = 9,4    *( básico)

b) mesma coisa

 pOH = -log (0,0000000 1)  = 8

pH + pOH = 14

pH = 14 - 8 = 6  * (ácido)

c) 

         pOH = -log (0,0006)  = 3,2 

pH + pOH = 14

pH = 14 - 3,2 = 10,8  * ( básico)