Question

Para sua completa neutralização, uma amostra de vinagre de 5,0 mL consumiu 25 mL de uma solução que contém 020 mol/L de hidróxido de sódio. Supondo que o único componente ácido do vinagre seja o ácido acético (H3CCOOH), calcule a massa, em gramas, do ácido contida em 1L de vinagre.

Answer 1

M = n / V
0,20M = n x 0,025L
n = 0,005 mol

Tem 0,005 mol de ácido nas 5 mL de vinagre.

0,005 mol = m / M                           (onde M agora é a massa molar do ácido)
0,005 mol = m / 60,05 g/mol


m = 0,3 g em 5 mL

Para saber quanto tem em 1 L fazemos a regra de 3:

0,3 ---------------- 5 mL
 x   ---------------- 1000 mL

x = 60,5 g

Answer 2

Basta utilizar a fórmula de concentração:

C*V=C'*V' => C=(C'*V')/V  => C=(25*0,2)/5  =>  C=1 Mol/L

Como a concentração do CH3COOH é de 1 mol/L e a sua massa molar é 60g/Mol

1 mol <---> 60g

1 mol <--->  X

X= 60 g de CH3COOH que reagiram.