Question

calcule o ph de uma solução 0.10 mol/l de benzoato de potássio (Kc6HsCO2), sabendo que ácido conjugado do íon benzoato é ácido benzoico (C6HCOOH), que tem Kc= 6,3x10-5. ajuda pfv

Answer 1

[H+] = 10⁻⁷ √ ka / Cs

[H+] = 10⁻⁷ √ 6,3x10-5 / 0.10 = 2,50.10⁻⁹


pH = - log [H+]

pH = - log [ 2,50.10⁻⁹] = 8,6