Question

Me Ajudem Pfv! o cianeto de hidrogênio, HCN, é um gás extremamente tóxico, usado no extermínio de ratos e insetos em navios. Soluções aquosas desse gás conhecidos como cianídrico. Sabendo que a 20°C, o Ka desse ácido 6,2x10-¹°, Calcule o PH de soluções aquosas de HCN com as seguintes concentrações (dado: log 7,45: 0,87).
a) 0,100 mol/L
b) 4.0x10-² mol/L
.

Answer 1

Ola ... o exercício já te apresenta os valores em mol/L, então aqueles valores de Ka e log, não te interessam,

Lembre a formula para pH,
pH = - log [H+]

Para a letra a) ... temos uma solução de 0,1 mol/L então,

pH = - log [0.1] = 1

Para a letra b) ... temos a solução em 0,04 mol/L

pH = - log [0.04] = 1,3979 ... arredondando = 1,4


Agora considerando o valor do ka como 6,2x10^-10 , é um acido fraco ... que se ioniza pouco ficando em sua maioria como HCN mesmo.

Temos que utilizar o equilíbrio acido-base, então para simplificar:

Em equilíbrio: 
letra a)

...................[HCN]..............[H+].......[CN-] 
Início...........0,1.....................0............0 
Formado...............................x...........x 
Equilibrio.....0,1-x..................x...........x 

Ka = [H+][CN-] / [HCN] = (x.x) / (0,1-x) 
Ka = x² / 0,1-x ( podemos deixar somente 0,1, pois x é muito pequeno em relação a concentração da solução)

Ka = x² / 0,1

 x² = 6,2 x 10^-10 x 0,1 
x = raiz de ( 6,2 x 10^-10 x 0,1 )

x = [H+] --> [H+] = 7,87 x 10^-6 mol/L 

Então, 
pH = - log[H+] = - log [7 ,87 x 10^-6 ] -----> pH = 5,10. 

A mesma conta fazemos para a letra b), substituindo o valor da concentração.

Ka = x² / 0,04

 x² = 6,2 x 10^-10 x 0,04
x = raiz de ( 6,2 x 10^-10 x 0,04 )

x = [H+] --> [H+] = 4,98 x 10^-6 mol/L 

Então, 
pH = - log [H+] = - log [4,98 x 10^-6 ] -----> pH = 5,30. 

Qualquer outra duvida em relação aos cálculos, pode perguntar.