Question

(UNIT-SE) Ao estudar a reação A+B --> C , verificasse que a velocidade de formação de C quadruplica quando as concentrações de A e B são dobradas. A expressão matemática da lei da velocidade para essa reação é: a) v = 2k [A]² [B]². B) v = k [A]² [B] C) v = k 2 [A]² [B]. D) v = K [A] [B] E) v = k [A]½ [B]½ Gostaria de saber a resposta correta , e a explicação da resposta . obrigado!

Answer 1

Olá!

Ao ser dobrada a concentração de ambos os reagentes, a velocidade de formação de C quadruplica:

[   ]        [   ]         [velocidade]
 A    +     B     ⇒         C
 2            2                 4

(Só passei as informações para uma tabela)

A expressão genérica da lei da velocidade de uma reação é dada por:

v = k . [A]ᵃ . [B]ᵇ (a constante k, nesse caso, não importa)

Análise do reagente A:

A velocidade da reação quadruplica quando a concentração de A duplica:

V = [A]ᵃ
4 = [2]ᵃ

Para podermos ignorar a base a fim de considerar somente os expoentes, observe que o 4 pode ser reescrito em 2² (conhecimentos básicos de logaritmos):

2² = 2ᵃ

Ignorando-se a base, obtém-se que a = 2. Ou seja, o expoente do reagente A vale 2.

O mesmo raciocínio para B:

v = [B]
4 = [2]ᵇ

2² = 2ᵇ

b = 2.

Voltando à lei da velocidade, temos que:

v = k.[A]².[B]²

Como os expoentes são iguais, podemos simplificá-los, portanto a lei da velocidade fica da seguinte forma:

v = k.[A].[B] (expoente 1 não aparece) - alternativa D