Question

(PUC RJ) O elemento boro tem número atômico 5, faz parte do terceiro grupo de elementos representativos e sua massa atômica é 10,8u.m.a.. Sendo o boro natural constituído por dois isótopos, 11B e 10B:
a) calcule a abundância relativa dos dois isótopos do elemento boro.
b) calcule o número de prótons, de nêutrons e
de elétrons do nuclídeo neutro 11B.

Answer 1

Olá!

Abundância relativa do isótopo B¹⁰: $\frac{x}{100}$

Abundância relativa do isótopo B¹¹: $\frac{100-x}{100}$

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Média ponderada:

M.A do Boro = massa atômica de B¹⁰ . x + massa atômica de B¹¹ . (100-x) 
                                                          100

10,8 = 10.x + 11.(100-x)
                    100

1080 = 10x + 1100 - 11x
-10x + 11x = 1100 - 1080
x = 20% (referente ao isótopo B-10)

Então, para o isótopo B-11, tem-se 80% (100 - 20).

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c)

O número de prótons é equivalente ao número atômico (Z). O número de elétrons também coincide com o número atômico e o número de prótons. O número de nêutrons é calculado pela relação n = A - Z:

prótons = 5
elétrons = 5

n = A - Z
n = 11 - 5
n = 6