Question

reagiu-se 3,65g de acido cloridrico com hidróxido de sódio.Calcule a massa de hidróxido que reagiu e a de sal que se formou. Equação química: HCL+ NaOH---- NaCl+H20

Answer 1

Vamos primeiro entender o que essa fórmula diz: 1 mol de HCl (ácido clorídrico) reage com 1 mol de NaOH (hidróxido de sódio) e isso dá 1 mol de NaCl (cloreto de sódio -> sal) + 1 mol de H20 (água) 

Ali diz que 3,65 g de HCl foram usados. Quanto isso dá de mols? 
n = m/MM 
Onde: n = número de mols 
m = massa do composto 
MM = massa molar 

Para achar a massa molar do HCl, temos que pegar a massa molar do H mais a massa molar do Cl e somar
H = 1
Cl = 35,5 
MM do HCl = 36,5 gramas/mol 

Temos 3,65g (massa) de HCl e a massa molar (MM) do HCl é 36,5 e jogando isso na fórmula: 

n = 3,65/36,5 = 0,1 mols de HCl foram usados nessa reação. 

Se só 0,1 mols de HCl foram usados na reação, só pode ter 0,1 mols de NaOH, de NaCl e de H20 na reação, pois a proporção nessa reação é de 1:1:1:1 

Antes de jogar na fórmula para saber a massa de ambos (NaOH e NaCl) , vamos achar a massa molar de NaOH e de NaCl

Na= 23
O = 16
H = 1
MM do NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 gramas/mol 

Na= 23
Cl = 35,5
MM do NaCl = 23 + 35,5 = 58,5 gramas/mol

Para saber quanto de massa tem de NaCl e de NaOH, jogamos na fórmula: 
n=m/MM (lembrando que tem que ser 0,1 mol para cada um). Então:

NaOH -> 0,1 = m/ 40
0,1 x 40 = m 
m = 4 gramas de NaOH 

NaCl -> 0,1 = m/58,5
0,1 x 58,5 =m 
m = 5,85 gramas de NaCl