Question

Determine a massa inicial(em g) de cada reagente se forem produzidas 20,3g de sulfato de amônio e 5,89 g de ácido sulfúrico não reagiram.

equacão: 2NH3+H2SO4----(NH4)2SO4

Answer 1

Olá!

De acordo com a reação, dois mols de amônia (34 g) reagem com 1 mol de ácido sulfúrico (98 g) formando 1 mol de sulfato de amônio (132 g). Essas massas correspondem às massas moleculares dos compostos.

Para calcular a massa de amônia que reage, fazemos uma simples regra de três:

34 g de amônia =========== 132 g de sulfato de amônio
x ====================== 20,3 g de sulfato de amônio

132 . x = 20,3 . 34
x = 5,23 g (aproximadamente) - massa de amônia que reage.

Agora, fazemos a mesma regra de três para obter a massa de ácido sulfúrico que reage com a amônia:

34 g de amônia ===== 98 g de ácido sulfúrico
5,23 g de amônia ==== x

34 . x = 98. 5,23
x = 15,07 g de ácido sulfúrico (aproximadamente).

Esse valor corresponde à massa que realmente reage no sistema com a amônia. Já que 5,89 g de ácido sulfúrico não reagem, por estarem em excesso, precisamos somar à quantidade que reage para obter a massa total no sistema:

massa de ácido sulfúrico = 15,07 g + 5,89 g = 20,96 g (massa total de ácido sulfúrico)