Question

CO (g) + H2O(g) --> <-- CO2 (g) + H2 (g)
Dependendo da temperatura, o equilíbrio pode ser mais favorecido no sentido de formação dos produtos ou no sentido da formação dos reagentes. Veja os valores de Kc a várias temperaturas
C° 225 - Kc 0,007
C° 425 - Kc 0,109
C° 625 - Kc 0,455
C° 825 - Kc 1,08
C° 995 - Kc 1,76

a- Escreva a expressão para a constante de equilíbrio, em função das pressões parciais, para esse sistema
b- Pela análise da tabela acima e para que o processo de absorção de monóxido de caborno seja eficiente, você optaria por trabalhar com temperaturas baixas ou com temperaturas altas?
c- Que espécies predominam no equilíbrio a 225C°?

Preciso de ajuda nessa questão, preciso responder ela ainda hoje pra entregar no trabalho de amanhã, mas eu não entendi. Eu sou péssimo em Química, falta só essa.. Alguém pode me ajudar? Item A, B e C..

Answer 1

Olá!

a) A expressão Kp nada mais é do que a pressão parcial dos produtos elevado a seus respectivos coeficientes dividido pela pressão parcial dos reagentes elevado a seus respectivos coeficientes:

$K_{p}= \frac{p[CO_2].p[H_2]}{p[CO].p[H_{2}O]}$

Como o coeficiente de todos os participantes é 1, não é necessário mencioná-lo na expressão.

b) Para que o monóxido de carbono seja absorvido, é preciso que o equilíbrio seja deslocado para a direita (lado dos produtos). Perceba que quanto maior Kp, maior é a concentração dos produtos (é uma proporção direta), e essa é a condição para que o monóxido de carbono seja consumido (absorvido). Portanto, o ideal é trabalhar sob as temperaturas mais altas possíveis (elas possuem o maior Kc), a fim de aumentar a concentração dos produtos e, consequentemente, menor concentração de monóxido de carbono.

c) A 225ºC, o valor de Kc é extremamente baixo. Retomando à expressão, quanto menor o valor de Kc, menor é a quantidade de produtos e consequentemente maior é a quantidade de reagentes, portanto, a 225ºC predominam monóxido de carbono e água.