. A partir dos dados fornecidos em cada item abaixo, construa o gráfico de entalpia, calcule a variação de entalpia da reação e classifique-a em endotérmica ou exotérmica.
a) entalpia dos reagentes: + 13 kJ e entalpia dos produtos: + 85 kJ.
b) entalpia dos reagentes: + 30 kJ e entalpia dos produtos: + 13 kJ.
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Olá!
A variação de entalpia (∆H) consiste na diferença entre a entalpia dos produtos e a entalpia dos reagentes.
Se a entalpia dos produtos for menor que a entalpia dos reagente, então o ∆H < 0, isso significa que a reação está liberando calor, ou seja, será uma reação exotérmica. Isso é o que ocorre na letra b, pois o Hp < Hr.
Por outro lado, se a entalpia dos produtos for maior que a dos reagente, a variação de entalpia será positiva (∆H > 0), portanto, ocorre absorção de calor, e a reação será endotérmica. Este caso ocorre na letra a da questão, pois Hr > Hp.
Os gráficos de ambos são representados na imagem.
A variação de entalpia (∆H) consiste na diferença entre a entalpia dos produtos e a entalpia dos reagentes.
Se a entalpia dos produtos for menor que a entalpia dos reagente, então o ∆H < 0, isso significa que a reação está liberando calor, ou seja, será uma reação exotérmica. Isso é o que ocorre na letra b, pois o Hp < Hr.
Por outro lado, se a entalpia dos produtos for maior que a dos reagente, a variação de entalpia será positiva (∆H > 0), portanto, ocorre absorção de calor, e a reação será endotérmica. Este caso ocorre na letra a da questão, pois Hr > Hp.
Os gráficos de ambos são representados na imagem.
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