Question

A equação química abaixo (não balanceada) 
representa um dos processos utilizados para a 
obtenção do cloro gasoso. 

NaCl + MnO2 + H2SO4  Na2SO4 + MnSO4 + Cl2 + H2O 

Sabendo que a mesma teve um rendimento de 80% e 
foi realizada a uma temperatura de 27ºC e a uma
pressão de 1 atm e que utilizou 600 g de NaCl, o
volume de Cl2 obtido, em litros, foi, 
aproximadamente:

a) 100,86. 
b) 90,86. 
c) 50,43. 
d) 45,4

Answer 1

1 mol de Cloreto de sódio = 58,44 gramas

 600 gramas = 10,27 mols de Cloreto de Sódio

5,13 mols=100% x=80% x = 4,10 mols 
V = Volume P = 1atm R = 0,082 [(atm.L)/(mol.K)]n = 4,10mols T = 27ºC = 300K 
1x = 0,082 x 4,10 x 300  100,86 L 

Resposta correta:
A)100,86.