Question

Podem me ajudar com essa equação ?não consigo saber que sofreu a redução e a oxidação.
NaBiO3+H2O2+H2SO4 =Na2SO4 + Bi2(SO4)3+H2O+O2

Answer 1

Toda vez que ocorre oxidação ocorre também redução. Os processos dependem um do outro.

NaBiO₃ + H₂O₂ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + Bi₂(SO₄)₃ + H₂O + O₂

Vamos calcular os Nox de cada molécula ou composto iônico.

NaBiO₃
Na pertence à família 1A ou 1 na tabela periódica, então o seu Nox = +1
O tem Nox igual a -2 sempre, exceto nos peróxidos.
Bi a gente calcula o nox.
Como a somatória dos Nox de uma molécula tem que ser sempre igual a 0, fazemos:
+1 + x + 3.(-2) = 0
1 + x - 6 = 0
x = +5
Portanto, Nox do Bi em NaBiO₃ = +5

Para H₂O₂
Como é um peróxido, o Nox do H = +1 e o Nox do O = -1

Para H₂SO₄
O Nox de H é sempre +1, exceto nos hidretos metálicos.
+1.2 + x + 4.(-2) = 0
2 + x - 8 = 0
x = +6

Para Na₂SO₄
+1.2 + x +4(-2) = 0
2 + x - 8 = 0
x = +6

Para Bi₂(SO₄)₃
x. 2 + 3.+6 + 3.4.(-2) = 0
2x + 18 - 24 = 0
2x = 8
x = +4

Para H₂O
Nox H = +1
Nox O = -2

Para O₂
Nox = 0

Agora o seu objetivo é perceber quem sofreu oxidação e quem sofreu redução.
Sabe-se que oxidar é perder elétrons e reduzir é ganhar elétrons. Logo:

NaBiO₃ → Bi₂(SO₄)₃
Nox do Bi inicial → Nox do Bi final
+5 → + 4
Se o Nox reduziu, então ele ganhou elétrons e sofreu redução.
Sabe-se que quem sofre redução é o agente oxidante e quem sofre oxidação é o agente redutor.
Então NaBiO₃ é o agente oxidante

Agora vamos achar o agente redutor

H₂O₂ → O₂
Nox O inicial → Nox O final
-1 → 0
Se o Nox aumentou, então ele perdeu elétrons e sofreu uma oxidação.
Então o agente redutor é o H₂O₂