Question

Duas questões química, se alguém poder colaborar ficarei muito agradecida!

1°questão:
Os camelos armazenam a gordura triestearina, C57H110O6, em suas corcovas. Além de ser uma fonte de energia, a gordura e também uma fonte de água pois, quando ela é usada, ocorre a seguinte reação:
2 C57H110O6(s) + 163O2(g) → 114 CO2(g) + 110H2O(l)
a) Que massa de água pode ser obtida de 454g dessa gordura?
b) Que massa de O2 seria necessária para oxidar essa quantidade de triestearina?

2°questão:
O dióxido de enxofre, SO2, um poluente produzido na queima do carvão e de óleo em usina elétricas, pode ser removido pela reação com o carbonato de cálcio:
2SO2(g) + 2CaCO3(s) + O2(g)→ 2CaSO4(s) + 2CO2(g)
a) Que massa de CaCO3 é necessária para remover 155g de SO2?
b) Que massa de CaSO4 é formada quando 155g de SO2 são totalmente consumidos?

Answer 1

a)massa molar da triestearina
57C=12g .57=684g
110H=1g . 110=110g
6O=16g .6=96g
_______________________+
C57H110O6=890g/mol

890g------------------1mol
454g-------------------x mol
x=454/890
x=0,5 mol
Pela estequiometria 2 mols de triestearina produzem 110 mols de água
2mol------------------------110mols
0,5 mol------------------x mols
x=56/2
x=28 mols de água
Como a massa molar da água é de 18g/mol temos 28 . 18=504g de água
b)A estequiometria é de 2 mols de triestearina para 163 mols de O2
2 mols-----------------------------163 mols
0,5 mol---------------------------x mols
x=81,5/2
x=41mols
Como a massa molar do gás oxigênio é de 32g/mol temos 32 . 41=1312g de O2

2-
a)massa molar do SO2=64g/mol
64g--------1mol
155g------x mols
x=155/64
x=2,4 mols de SO2
Como a estequimetria é de 2:2 ou melhor 1:1 temos que precisamos de 2,4 mols de CaCO3 cuja massa molar é de 100g/mol.Portanto temos 100 . 2,4=240g de CaCO3
b)A estequiometria é também 2:2 ou melhor 1 :1 e portanto são formados 2,4 mols de CaSO4 cuja massa molar é de 136g/mol.Temos 136 . 2,4=326,4g de CaSO4