Em condições PTN qual o número de moléculas de oxigénio molecular que ocupam o volume de 44.8 dm3???
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Olá berrnu!
Pela Lei de Avogadro, sabe-se que em condições PTN, um mol de qualquer gás ocupa 22,4 dm3.
Como o oxigênio é um gás; então:
1mol de Oxigênio ocupa 22,4dm3
E 1mol de Oxigênio possuí 6,02×10^23moléculas.
Pela Regra de Três Simples:
6,02×10^23moléculas -------- 22,4dm3
Ymoleculas. ------------- 44,8dm3
=> Y=6,02×10^23•44,8/22,4
=> Y=12,04×10^23moléculas
=> Y=1,204×10^24moléculas
Espero ter ajudado!
Pela Lei de Avogadro, sabe-se que em condições PTN, um mol de qualquer gás ocupa 22,4 dm3.
Como o oxigênio é um gás; então:
1mol de Oxigênio ocupa 22,4dm3
E 1mol de Oxigênio possuí 6,02×10^23moléculas.
Pela Regra de Três Simples:
6,02×10^23moléculas -------- 22,4dm3
Ymoleculas. ------------- 44,8dm3
=> Y=6,02×10^23•44,8/22,4
=> Y=12,04×10^23moléculas
=> Y=1,204×10^24moléculas
Espero ter ajudado!
berrnu:
muito agradecido
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