eu novamente kkkk
não consigo entender como se resolve
calcule a massa molar e molecular do sulfato de alumínio
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Oi de novo. :)
Repetindo: massa molar tem o mesmo valor que massa atômica e molecular, ok?
Vamos à fórmula do sulfato de alumínio: Al₂(SO₄)₃.
Agora vamos interpretá-la: existem dois átomos de alumínio, três de enxofre e doze de oxigênio.
Massas atômicas (dados da tabela periódica):
- alumínio: 27 u;
- enxofre: 32 u;
- oxigênio: 16 u.
Precisamos multiplicar cada massa atômica, de cada elemento pelo seu número na fórmula, ou seja:
2 . 27 u + 3 . 32 u + 12 . 16 u =
54 + 96 + 192 =
342 g/mol (massa molar); 342 u (massa molecular)
Repetindo: massa molar tem o mesmo valor que massa atômica e molecular, ok?
Vamos à fórmula do sulfato de alumínio: Al₂(SO₄)₃.
Agora vamos interpretá-la: existem dois átomos de alumínio, três de enxofre e doze de oxigênio.
Massas atômicas (dados da tabela periódica):
- alumínio: 27 u;
- enxofre: 32 u;
- oxigênio: 16 u.
Precisamos multiplicar cada massa atômica, de cada elemento pelo seu número na fórmula, ou seja:
2 . 27 u + 3 . 32 u + 12 . 16 u =
54 + 96 + 192 =
342 g/mol (massa molar); 342 u (massa molecular)
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