• Matéria: Química
  • Autor: bebelfilaretti
  • Perguntado 9 anos atrás

Um procedimento depende de 0,9g de sulfato cúprico anidro, CuSO4, porém tem-se disponível o sulfato cúprico penta-hidratado, CuSO4 . 5H2O. Para a realização do procedimento deve-se pesar uma quantidade de CuSO4 . 5H2O, aproximadamente igual a:

A) 0,58g
B) 1,56g
C) 1,41g
D) 0,90g

Anexos:

Respostas

respondido por: nandofilho10
69
1° Vamos encontrar a Massa Molar do  CuSO4 . 5H2O


MM CuSO4 = 159,6 g / mol
MM H2O = 18g / mol


como tem 5 moléculas de água = 5 .18 = 90g


logo a MM
CuSO4 . 5H2O = 159,6 + 90 = 249,6 g/mol


se :    159,6 g --------------- 249,6g
           0,9 g-----------------------x

x = 1,41 g

respondido por: niveamaria
48
Minha linda, para não perder muito tempo você viu como calcula a massa molar de um elemento né? vamos direto ao ponto. 
Massa molar do sulfato cúprico anidro CuSO4 = 159g/mol 
Massa molar do 
sulfato cúprico penta-hidratado CuSO4 . 5H2O = 250g/mol
( Se você for na tabela periódica e fizer passo a passo dará esse valor total, onde você ver a massa de cada elemento, multiplica e soma e dará esse resultado. )
Vamos aos cálculos:

159g/mol ------> 0,9g
250g/mol------->   X
(meios por extremos )
     159X= 225
           X = 225/159
           X= Aprox.141g 
Respota: letra C

bebelfilaretti: Obrigada!!!
niveamaria: Por nada! :*
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