Question

Uma solução contém 276g de glicerina (Líquida), em 1200g de água. O valor da densidade dessa solução é igual a 1,044 g/ml. Calcule:
a) a concentração em massa (g/L) da solução;
b) a quantidade de solução que fornece 368g de glicerina

Answer 1

a)

•   massa de soluto (glicerina):   m₁ = 276 g;

•   massa de solvente (água):   m₂ = 1200 g;

•   massa da solução:
 
    m = m₁ + m₂

    m = 276 + 1200

    m = 1476 g;


•   volume da solução:   V;

•   densidade da solução:

    d = 1,044 g/mL          mas  1 mL = 0,001 L

    d = 1,044 g/(0,001 L)
 
              1,044
    d  =  ————  g/L
              0,001

    d = 1044 g/L.


Pela fórmula da densidade, temos que

             m
d  =   ———
             V

d · V = m


Multiplicando os dois lados pela concentração, temos

c · d · V = c · m           (i)


Pela fórmula da concentração, temos
 
            m₁
c  =   ———
             V

c · V = m₁


Multiplicando os dois lados pela densidade,

c · d · V = d · m₁          (ii)


Igualando  (i)  e  (ii),

c · m = d · m₁
 
                m₁
c = d  ·  ———
                m


Substituindo os valores dados,

                       276
c = 1044  ·  ————
                      1476

          288144
c  =  —————
            1476

c ≈ 195,2 g/L    <———    esta é a concentração.

—————

b)

•   massa de soluto:   m₁ = 368 g;

•   concentração:  c = 195,2 g/L;

•   volume de solução:   V.


Temos então que
 
           m₁
c  =  ———
            V

m₁  = c · V

           m₁
V  =  ———
            c

           368
V  =  ————
          195,2

V ≈ 1,885 L   <———    quantidade de solução que fornece
                                      368 g de glicerina.


Bons estudos! :-)