Question

calcule o volume de gás carbônico , a 25ºC e 1,0atm, necessario para que as plantas produzam 360,0g de glicose , C6H12O6, por fotossintese na reação:
6CO2(g)+6H2O(I)=C6H12O6(s)+6O2(g)

Dados:
massa do h=1,0g/mol
massa do c=12,0g/mol
massa do n=14,0g/mol
massa do o=16,0g/mol

Answer 1

solução:
            6CO₂+6H₂O------------->C₆H₁₂O₆+6H₂

A massa molar de C₆H₁₂O₆=12.6+1.12+16.6
                                       = 180g/mol................................ok? 
agora fazendo por regra de 3 simples  temos:

em.......6mol deCO₂------------->180g de C₆H₁₂O₆         .   
e em.......x------------------------->360g
fica         x=12mols de CO₂...............................................ok
agora responder a pregunta:

por equaçao temos ------------->PV=nRT.........V=(nRT)/P.....pronto.

dados:
               P=1atm
               n=12mol
               R=0,082atm.L.m⁻¹.k⁻¹
               T=25⁰=25+273K=298K
               V=?
substituindo o dados  temos:
    
              V=(nRT)/P
              V=(12x0,082x298)/1
              V=293,2L de CO²................................resposta.
                                      
                                                             espero ter ajudado!!

Answer 2

Resposta:

C6H1206 + 6O2--->6CO2 + 6H20 combustão fotossintese

1mol de gli---180g

n1 mol --- 1g

n1=1/180 mols

SE

1mol de gli-- 6mols CO2

1/180 mols --- x

x=1/30 mols de CO2

PV=NRT

R=0,082

V=1/30 * 0,082*298/1

V=0,81L

Explicação: