Question

Num recipiente fechado é realizada a seguinte reação à temperatura constante : SO2(g) + 1/2 02 <> SO3(g)
A) Sendo VI a velocidade das sua reação direta V2 a velocidade da reação inversa, qual a expressao no equilíbrio?
B ) se o sistema o comprimido mecanicamente ocasionando o aumento da pressão o que acontecer acontecerá com o deslocamento do equilíbrio?

Answer 1

a)

SO2(g) + 1/2 O2  ⇆    SO3(g)

V1 = - k1[SO2].[O2]¹/₂
V2 = - k2[ SO3]

no equilíbrio  V1 = V2

  - k1[SO2].[O2]¹/₂  = - k2[ SO3]

k1/k2 = [ SO3] / [SO2].[O2]¹/₂


k1/k2 = Kc


kc =  [ SO3] / [SO2].[O2]¹/₂

b) observamos que o volume é maior nos reagentes

quanto maior a pressão, o equilíbrio tende em deslocar para o lado de menor volume, nesse caso os produtos. Logo, o equilíbrio se desloca para sua direita.

Answer 2

a) v1 / v2 = 1 porque no equilíbrio v1 = v2

b) O aumento de pressão desloca no sentido do menor número de mols gasosos, nesse caso, no sentido do s produtos, formação de SO3. Assim o número total de moléculas diminui.